IKATAN KIMIA
Di sela-sela kesibukan saya, saya akan berbagi ilmu mengenai Kimia. Materi yang telah kita pelajari sebelumnya adalah Konfigurasi Elektron Atom dan Tabel Periodik, untuk kali ini kita akan belajar mengenaiIkatan Kimia. Topik yang akan kita bahas adalah Ikatan kovalen, Jenis-jenis ikatan kovalen, Ikatan kovalen koordinasi, Beberapa molekul non-oktet, Senyawa dengan dua ikatan yaitu ionik dan kovalen, Bentuk molekul sederhana, Polaritas ikatan dan elektronegativitas molekul, Kekutan antarmolekul.
Ikatan Kovalen
Pada tahun 1916, GN Lewis menyarankan bahwa atom dalam molekul memakai pasangan elektron bersama,pasangan elektron ditarik oleh inti kedua atom yang berikatan. Bentuk ikatan antar atom yang seperti ini disebut ikatan kovalen.
Pertimbangan pembentukan ikatan kovalen ketika dua atom hidrogen berinteraksi. konfigurasi elektron pada keadaan dasar dari atom hidrogen 1s1. Atom hidrogen hanya membutuhkan satu elektron untuk mencapaikonfigurasi elektron helium, gas mulia yang terdekat. Sebagai dua atom yang memiliki energi ionisasi sama,perpindahan elektron dari satu atom ke yang lain tidak terjadi. Sebaliknya setiap atom hidrogen bagian yangelektron valensi tunggal 1s. Kedua elektron bergerak keduanya, sehingga inti setiap atom memiliki bagiandalam sepasang elektron. Akibatnya, setiap atom hidrogen memiliki konfigurasi elektron atom helium stabil.Menunjukkan pembentukan sebuah molekul hidrogen dari dua atom hidrogen. Pasangan elektron bersama sebagian besar waktu akan berada di daerah antara dua inti sehingga ada kemungkinan lebih besar untuk menemukan elektron ikatan di daerah ini. Untuk molekul H2 menjadi stabil karena elektronegativitas antarainti dan elektron harus menyeimbangkan dengan kekuatan terbesar antara inti dan elektron.
Titik elektron dapat digunakan untuk menggambarkan pembentukan ikatan kovalen. Untuk hidrogen ini dapat digambarkan sebagai berikut.
Sebuah ikatan kovalen dengan sepasang elektron milik bersama disebut ikatan tunggal dan dapat diwakilioleh garis yang ditarik antara atom. Oleh karena itu molekul hydrogen digambarkan sebagai H-H.
Ketika dua atom klorin bergabung membentuk molekul klorin, atom klorin berbagi sepasang elektron.Dengan cara ini, setiap atom klor mendapatkan bagian di delapan elektron valensi dan memperolehkonfigurasi elektron dari gas mulia argon. Seperti senyawa ion aturan oktet ditaati di sebagian besar molekulkovalen.
Atom Neon memiliki konfigurasi electron 1s2 2s2 2p6 or (2,8). Semua orbital dari atom neon terisi penuh dan ikatan kovalen tidak terbentuk antara atom neon. Hal ini menjadi alasan mengapa neon dikenal sebagai atom sederhana.
Ikatan Kovalen dan Elektron Valensi
Jumlah ikatan kovalen yang terbentuk tergantung oleh jumlah electron valensi unsure terluar. Titik elektron untuk unsur dalam periode ke 2 tabel periodik unsur terlihat sebagai berikut.
Fluor akan cenderung untuk membentuk satu ikatan kovalen tunggal dalam molekul karena memiliki bagiandalam elektron valensi delapan. Oksigen, dengan enam elektron valensi, membutuhkan dua elektron lebih banyak untuk mencapai oktet lengkap.
Karena itu oksigen akan cenderung membentuk dua ikatan kovalen. Unsur-unsur dalam golongan yang samadari tabel periodik memiliki konfigurasi elektron valensi yang sama. Akibatnya, mereka akan cenderunguntuk membentuk angka yang sama dengan ikatan kovalennya. Sebagai contoh, unsure golongan VIIcenderung untuk membentuk satu ikatan kovalen dalam molekul zat. Karbon dan silikon dalam golongan IV, membentuk empat ikatan kovalen.
Pasangan elektron yang membentuk ikatan kovalen dalam molekul disebut pasangan elektron. Pasanganelektron yang tersisa, jika ada, disebut pasangan elektron non-ikatan atau pasangan elektron bebas. Dalammolekul air, misalnya, ada dua pasangan elektron ikatan dan dua non-ikatan pasangan.
Beberapa ikatan kovalen
Atom oksigen memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p4 atau (2, 6). Jadi atom oksigen memiliki duaelektron dari elektron valensi oktet. Dalam membentuk molekul kovalen O2, setiap atom oksigen menerimabagian dua elektron milik atom oksigen lainnya. Oleh karena itu empat elektron bersama oleh dua atomoksigen dan menempati tingkat energi valensi dari keduanya.
Sebuah ikatan kovalen yang terdapat dua pasang elektron milik bersama disebut ikatan kovalen ganda dan dapat diwakili oleh dua garis sejajar bergabung dengan atom.
0 komentar:
Posting Komentar